臭素は塩素とヨウ素の間に位置する非常に活性な化学的性質を持ち、ほぼすべての元素と反応して対応する化合物を形成できます。臭素は貴金属を除くすべての金属と結合し、大量の熱を放出します。
酸化反応: 臭素は強力な酸化剤であり、その強力な酸化特性により多くの反応が引き起こされます。湿気の存在下では、二酸化硫黄は硫酸に酸化され、臭化水素が発生する可能性があります。アルカリ性媒体中では、アンモニアや尿素などの窒素化合物が酸化されて窒素が形成されます。
マグネシウム、銀、鉛、ニッケルと反応して臭化物の外層を形成し、内部へのさらなる反応を防ぎます。この保護層により、鉛は有用な臭素含有物質となります。臭素は臭化水素と臭化水素酸を加水分解するため、臭素が金属を腐食するプロセスでは水が重要な役割を果たします。水の体積が 40% 未満の場合、臭素はニッケル容器で輸送できます。乾燥プロセス中の臭素と鉄の反応は遅く、臭化鉄の保護層が形成される可能性があります。
臭素は、二臭化エチレンの製造などで不飽和化合物に容易に添加できます。この場合、臭素がエチレンに添加され、置換反応が生じます。置換反応: 臭素が芳香族系と接触すると、電子吸引置換反応が起こります。一般的な触媒には、臭化物イオン、塩化物イオン、アルミニウム イオンなどがあります。水素を置換する臭素ホモリシスは、複数の臭化物を生成する一般的な反応です。
